下面是小编为大家整理的2023考试中常用高中化学32条规律总结,供大家参考。
考试中常用的高中化学32条规律总结
1、溶解性规律””见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 ph的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1””4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0””10.0浅红色>10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1””8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+>zn2+ >h+>al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
阳极(失电子的能力)：s2- >i- >br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解kcl溶液：
2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh
配平：
2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
pb –2e- →pbso4 pbo2 +2e- → pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：pb + so42- -2e- = pbso4
正极：
pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电...
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