注册
登录
当前位置:二十一文明网>专题范文 > 公文范文 > 高一化学必修一知识点总结(完整)

高一化学必修一知识点总结(完整)

时间:2023-09-12 12:30:43 公文范文 来源:网友投稿

下面是小编为大家整理的高一化学必修一知识点总结(完整),供大家参考。

高一化学必修一知识点总结(完整)

高一化学必修一知识点总结

  基本概念和基本理论

  一、氧化”还原反应

  1、怎样判断氧化”还原反应

  表象:化合价升降 实质:电子转移

  注意:凡有单质参加或生成的反应必定是氧化”还原反应

  2、分析氧化”还原反应的方法

  单线桥:

  双线桥:

  注意:(1)常见元素的化合价一定要记住,如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

  (2)在同一氧化还原反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

  3、有关概念

  被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)

  被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)

  注意:(1)在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生

  (2)用顺口溜记'升失氧,降得还,若说剂正相反“,被氧化对应是氧化产物,被还原对应是还原产物。

  4、氧化还原反应方程式配平

  原理:在同一反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

  步骤:列变化、找倍数、配系数

  注意:在反应式中如果某元素有多个原子变价,可以先配平有变价元素原子数,计算化合价升降按一个整体来计算。

  类型:一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)

  5、氧化性和还原性的判断

  氧化剂(具有氧化性):凡处于最高价的元素只具有氧化性。

  最高价的元素(kmno4、hno3等) 绝大多数的非金属单质(cl2 、o2等)

  还原剂(具有还原性):凡处于最低价的元素只具有还原性。

  最低价的元素(h2s、i”等) 金属单质

  既有氧化性,又有还原性的物质:处于中间价态的元素

  注意:(1)一般的氧化还原反应可以表示为:氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

  氧化剂的氧化性强过氧化产物,还原剂的还原性强过还原产物。

  (2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时,要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生...

全文已隐藏

(想阅读全部图文内容,您需要先登陆!)

版权所有:二十一文明网 2010-2025 未经授权禁止复制或建立镜像[二十一文明网]所有资源完全免费共享

Powered by 二十一文明网 © All Rights Reserved.。备案号:京ICP备10026312号-1